Determinación de solubilidad

Determinación de solubilidad

(Google 2017)

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura dada. La solubilidad permite predecir si se formara un precipitado cuando se mezclan dos soluciones o cuando se agrega un soluto a la solución.

Esta frase se debe a que las sustancias son solubles en medios de polaridad semejante (propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas).

Los compuestos se dividen en tres grandes categorías llamadas solubles, ligeramente solubles e insolubles. Específicamente, para los líquidos se recurre a términos más específicos: miscible e inmiscible. Aquellos líquidos que pueden mezclarse entre sí y formar una solución acuosa son sustancias miscibles

La solubilidad de un compuesto en un determinado solvente depende de la naturaleza química del soluto y solvente, la temperatura y la presión.

(Google 2017)

La naturaleza del soluto y del disolvente. La solubilidad aumenta entre sustancias cuyas moléculas son análogas en sus propiedades eléctricas y estructuralmente. Cuando existe una similitud en las propiedades eléctricas del soluto y solvente, se incrementan las fuerzas intermoleculares, favoreciendo la disolución de del soluto en el solvente.

Efecto de la temperatura en la solubilidad. La temperatura de la solución afecta la solubilidad de la mayoría de las sustancias.

Efecto de la presión en la solubilidad de los gases. La presión externa tiene algún grado de influencia sobre la solubilidad de líquidos y sólidos, pero afecta sustantivamente la solubilidad de los gases. Existe una relación que permite cuantificar la solubilidad de los gases y la presión. Esta relación la proporciona la ley de Henry, que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución. 

(Google 2017)

La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.

William Henry. - (Manchester, 1775-Pendlebury, 1836) Químico británico. Realizó diversas investigaciones sobre el análisis de hidrocarburos y sobre la química de los gases en general. Enunció una importante ley sobre la solubilidad de los gases, que lleva su nombre

Sg= KPg

La solubilidad del aumenta en proporción directa a su presión sobre la disolución 

Sg: solubilidad del gas en la solución

K: es una constante diferente para cada soluto, disolvente; varia con la temperatura.

Pg: Es la presión del gas sobre la solución parcial

AUTORES

CRISVY TAPIA 

MARIA TERESA CAMACHO ESPINOSA 

ESMERALDA REYES SOLIS 

EMMANUEL MÉNDEZ HUERTA 

BIBLIOGRAFIA

 Educarchile.cl. (2017). Educarchile - Quimica 2º Medio: Solubilidad en Disoluciones Quimicas. [online] Available at: http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?id=216792 [Accessed 28 Sep. 2017].

Blog.espol.edu.ec. (2017). Práctica 5: Determinación de la solubilidad de los sólidos » Mentes Multiples. [online] Available at: http://blog.espol.edu.ec/jbautin/practica-5-determinacion-de-la-solubilidad-de-los-solidos/ [Accessed 28 Sep. 2017].

Anon, (2017). [online] Available at: http://www.ciencias.unal.edu.co/unciencias/data-file/farmacia/revista/V22P13-20.pdf [Accessed 28 Sep. 2017].